Нужна ваша помощь 9.1.8
Ответ:
0.293 В
Объяснение:
Стандартный электродный потенциал меди в системе Cu/Cu²⁺ = 0.338 В
Считаем электродный потенциал меди в 0.03 М растворе по уравнению Нернста
![E_{Cu/Cu^{2+}} = E^0_{Cu/Cu^{2+}} + \dfrac{RT}{2F} \ln[Cu^{2+}]\\E_{Cu/Cu^{2+}} = 0.338 + \dfrac{8.314 \cdot 298}{2 \cdot 96485} \ln 0.03 \approx 0.293\;V](https://tex.z-dn.net/?f=E_%7BCu%2FCu%5E%7B2%2B%7D%7D%20%3D%20E%5E0_%7BCu%2FCu%5E%7B2%2B%7D%7D%20%2B%20%5Cdfrac%7BRT%7D%7B2F%7D%20%5Cln%5BCu%5E%7B2%2B%7D%5D%5C%5CE_%7BCu%2FCu%5E%7B2%2B%7D%7D%20%3D%200.338%20%2B%20%5Cdfrac%7B8.314%20%5Ccdot%20298%7D%7B2%20%5Ccdot%2096485%7D%20%5Cln%200.03%20%5Capprox%200.293%5C%3BV "E_{Cu/Cu^{2+}} = E^0_{Cu/Cu^{2+}} + \dfrac{RT}{2F} \ln[Cu^{2+}]\\E_{Cu/Cu^{2+}} = 0.338 + \dfrac{8.314 \cdot 298}{2 \cdot 96485} \ln 0.03 \approx 0.293\;V")