Ответ: 16 г -кальция , 4,48 дм3 - кислород
Объяснение:
Найдем молекулярный вес оксида кальция:
M(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56 (г/моль)
Количество оксида кальция:
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=22,4(г)/ 56 (г/моль)= 0,4 (моль)
n(Ca)=n(CaO)=n(O)
Находим массу кальция:
m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,4 (моль)* 40 (г/моль)= 16(г)
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Эта физическая постоянная – молярный объем газа при н. у.:
Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях.
Найдем объем кислорода при н.у. (1л = 1дм3):
V(O2)=n(O)*Vm/2=0,4 (моль)* 22,4 (л/моль)/2= 4,48 (л)= 4,48 (дм³)