Ответ:
Объяснение:
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл.
___Ответ 199,2, но объясните пожалуйста метод решения.
Растворимость (или коэффициент растворимости) показывает какая масса вещества может быть растворена в 100 г растворителя при данной температуре.
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г в 100 г воды.
Таким образом, в воде объемом 400 мл или массой 400 г может максимально растворится при 60° С 39,55 х 4 = 158,20 г BaCl2.
Что же произойдет если вместо хлорида бария в той же массе воды растворить эквивалентное количество дигидрата хлорида бария?
М м BaCl2 равна 208,2 г/моль Тогда 158,2 г безводного хлорида бария соответствуют 158,2 г : 208,2 г = 0,76 моль
Молярная масса кристаллогидрата хлорида бария ВаСl2 · 2H2O равна 244,3 г/моль. И вместе 1 моль хлорида бария вносится в раствор еще 2 моль кристаллизационной воды.
Тогда масса воды составит 0,76 моль × 36 = 27,4 г , а масса воды в составе раствора 400 + 27,4 = 427,4 г воды
В этой массе воды может быть растворено 427,4 × 39,55 = 169,0
хлорида бария или 0,812 моль.
0,812 моль ВаСl2 · 2H2O × 244,3 г/моль = 198,37 г
Но и в этой массе кристаллогидрата воды, содержащаяся содержится 0,812 моль х 36 г/моль = 29,2 г Н2О.
Тогда общая масса раствора с учетом кристаллизационной воды составит 400 + 29,2 = 429,2 г
Тогда растворимость хлорида бария в этой массе воды
составит: 429,2 г х 39,55 = 169,7 г или 0,815 моль
При перерасчете на кристаллогидрат получим:
244,3 г/моль × 0,815 моль = 199, 1 г