Ответ:
Объяснение:
Как они расставили индексы у Al2(SO4)3? Помогите, я не понимаю
Алюминий по разному реагирует с разбавленной и концентрированной серной кислотой
В реакции с разбавленной серной кислотой, окислителем служат протоны водорода, восстановителем - алюминий:
0 +1 +3 0
2Аl + 3H2SO4 (p) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Эта реакция окислительно-восстановительная, поэтому если нет навыка нужно обязательно расставлять коэффициенты на основе электронного баланса: сколько электронов отдают атомы восстановителя, столько же электронов принимают атомы окислителя.
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║ 1
2Н⁺ + 2е = Н₂⁰ восстановление, 2Н⁺ - окислитель ║3
Аналогично протекают реакции между алюминием и соляной кислотой и другими кислотами - неокислителями.
Кислоты - окислители ( концентрированнная серная кислота, разбавленная и концентрированная серная кислота и другие)
в обычных условиях на алюминий не действуют. Эти кислоты пассивируют алюминий. Оксидная пленка на поверхности алюминия становится более плотной и прочной и едва возникший ОВ-процесс тут же прекращается.
Но в жестких условиях (например при нагревании кислоты-окислители разрушают алюминий: окислителями в этом случае выступают не ионы водорода, а ионы кислотообразующего атома (в примере с концентрированной серной кислотой - сульфат-ионы):
И снова это ОВР - поэтому необходимо составлять электронный баланс:
0 +6 +3 +4
2Al + 6H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║1
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, S⁺⁶ - окислитель ║ 3
Согласно электронного баланса 3 моль серной кислоты расходуется на ОВ-процесс и еще 3 моль серной кислоты необходимо для связывания ионов алюминия.
Аl + H2SO4 --------> Al2(SO4)