Обчисліть масу осаду що утворюється при взаємодії купрум (2) сульфату масою 32 г з...

Ответ:

$m$ (осадка) $=19,6$ г

Объяснение:

Дано:

$m(CuSO_4)=32$ г

$+NaOH$

$m$ (осадка) $-?$

Решение:

$CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2 \downarrow +Na_2SO_4$

$n(CuSO_4)=\frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)}=\frac{32}{160}=0,2$ (моль)

по уравнению реакции $n(Cu(OH)_2)=n(CuSO_4)=0,2$ (моль)

$m$ (осадка) $=m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)\cdot M(Cu(OH)_2)=0,2\cdot 98=19,6$ (г)