55. Калий массой 5,85 г растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали соляной...

Question

2.2m просмотров

55. Калий массой 5,85 г растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой массой 74,8 г. Масса раствора после нейтрализации 223,5 г. Какую массу воды использовали для растворения калия? Каковы массо вые доли HCI в соляной кислоте и KCl в конечном растворе? (ответ: 5% KCL, 7,32% HCL, 143г H2O)

Химия mianid_zn (40 баллов) 25 Авг, 24 | 2.2m просмотров

Дан 1 ответ

invincible17_zn · Answer 1 · 2024-08-25T03:46:36+0000

Ответ:

7.32% HCl; 143 г Воды; 5% KCl

Объяснение:

1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

m(K)= 5.85г

n(K) = 5.85÷39 = 0.15 моль

m(KOH) = 0.15 × 56 = 8.4г

m(H2O) = 18×0.15= 2.7 г

Калий и гидроксид калия относятся друг к другу 1 к 1. Значит гидроксида калия образовалось тоже 0.15 моль

2)KOH + HCl = KCl + H2O

n(KOH) = 0.15

Гидроксид калия и соляная кислота относятся друг к другу как 1 к 1, значит соляная кислота была использована кол-вом 0.15 моль

n(HCl) = 0.15 моль

m(HCl) = 0.15 × 36.5 = 5.475 грамм

w%(р-ра) =

$\frac{5.475}{74.8} \times 100\% = 7.32\%$

Массовая доля HCl в растворе была 7.32% (Ответ 2)

3) Масса раствора после нейтрализации 223.5 г

Если мы отнимем массу раствора соляной кислоты от итоговой массы раствора: 223.5 - 74.8 = 148.7 это масса первого раствора KOH и вода, так как она была в избытке.

148.7 - 8.4 + 2.7 = 143 г Воды (Ответ 3)

148.7 - масса первого раствора

8.4 масса KOH

2.7 масса воды, которая вступила в реакцию

4) n(KCl) = 0.15

m(KCl) = 11.175

m(р-ра) = 223.5

w%(р-ра)=

$\frac{11.175}{223.5} \times 100\% = 5\%$

Ответ: 5%

Если будут вопросы , отвечу с удовольствием в комментариях.