В какой массе воды следует растворить в 100 г Na2CO3 *10H2Oдля получения раствора...

Ответ:

826.5г

Объяснение: дано :Mr(Na2CO3 *10H2O)= 286

m(Na2CO3 *10H2O)=100г

найти: массе воды получения раствора соднржащего 4%безводной соли

решения: $x=\frac{3306}{4} =826.5$ Mr(Na2CO3)=46+12+48=106

m(Na2CO3)=106*100/286=37.06

$\frac{37.06}{100+x} =\frac{4}{100}$

$4*(100+x)=37.06*100$

$400+4x=3706$

$4x=3306$