Определите состав смеси (w,%), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия,...

Ответ:

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe общая масса смеси: 64г+27г=91г

Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160

2Al=2*27=54

Mr(Al2O3)=54+48=102

2Fe=56*2=112

сперва найдём сколько грама алюминия трачено в реакцию:

$\frac{54}{160}=\frac{x}{64} \\\\x=\frac{54*64}{160} =21.6\\$

остаток алюминия:27-21,6=5,4г

ω%(Al)=54*100%/91=5.93%

масса железа:

$\frac{112}{54} =\frac{y}{21,6}\\\\y=\frac{21.6*112}{54} =44.8$

44.8г

ω%(Fe)=44.8*100%/91=49.23%

масса оксида алюминия:

$\frac{102}{54} =\frac{z}{21.6}$

$z=\frac{102*21.6}{54} =40.8$

40.8г

ω%(Al2O3)=40.8*100%/91=44.84%

Объяснение: