5) Дано:
m(Na2SO4 ∙ nH2O) = 0,644 г
m(Na2SO4) = 0,284 г
Решение:
Вычислим массу воды: m(H2O) = m(Na2SO4 ∙ nH2O) - m(Na2SO4) = 0,644 г - 0,284 г = 0,36 г
М (Na2SO4) = 23∙2 + 32+16∙4 =
142 г\моль
n (Na2SO4) = m\M = 0,284 \ 142
г\моль = 0,002 моль
n(H2O) = m\M = 0,36\ 18
г\моль = 0,02 моль
0,002 моль 0,02 моль
Na2SO4 ∙ nH2O ----------- >
Na2SO4 + nH2O
1 моль
х моль
х = 1 ∙ 0,02\0,002 = 10 моль
следовательно на воду в формуле
приходится 10 моль воды и формула будет иметь вид: Na2SO4 ∙ 10H2O
3)Дано:
m(р-ра H2SO4) =30 г
w(р-ра H2SО4) = 50%
Найти: m(NaOH)
Решение:
m(H2SО4) = m(р-ра)∙w(р-ра)\100% = 30 г∙50%\100% = 15
г
15 г х г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 г 80 г
15 г ---- х г
98 г ---- 80 г
х = 15 г ∙ 80 г\98 г = 12,24 г
Ответ: m(NaOH) = 12,24 г
H2S +
Br2 → S + 2HBr
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
А)
0 0
+4 -4
S + O2 = SO2
1|S [0] -4e = S[+4]
| восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e
= 2O [-2] | окислитель, восстановление
+4-2 0 +6-2
2SO2
+ O2 = 2SO3
2|S [+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
1|O2[0]
+4e =
2O [-2]
| окислитель, восстановление
+1-2 0 0 +1-1
H2S + Br2 → S + 2HBr
1|S [-2] -2e = S[0] | восстановитель, окисление
1| Br2[0]
+2e =
2Br [-2]
| окислитель, восстановление
Б) напишу 1 ступень гидролиза.
Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH
2Na[+] + SO3[2-] + H2O → Na[+] + HSO3[-] + Na[+] +
OH[-]
SO3[2-] + H2O → HSO3[-] + OH[-]
(щелочная
среда)