Определите массу серной кислоты которая вступит вреакцию с 14 грамм алюминия

Привет! Сейчас все запишем:

Дано: m(Al)=14 g , H₂SO₄

I. Запишем реакцию:

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

С реакции видно, что соотношение количества между Аl и серной кислотой - 2:3.

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Ar(E)

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

$\frac{m(Al)}{Mr(Al)} = \frac{m(H_{2}SO_{4}) }{Mr(H_{2}SO_{4}) }$

$m(H_{2}SO_{4}) =\frac{m(Al)*Mr(H_{2}SO_{4})}{Mr(Al)}$

m(H₂SO₄)= 14 * 98 / 27 = 50.81 g

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них