Масса серебра, которая выделится при электролизе водного раствора нитрата серебра при силе тока 3 А в течение 1 часа, равна...
Электролиз водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах: 2*AgNO3+2*H2O--->2*Ag+2*H2+O2+2*HNO3 т.е. на 1 моль кисорода выделяется 2 моль серебра. 32 г (О2) ---108*2 г (Ag) 12 u (O2) ---x г (Ag) x = 12*216/32=81 (г) Ответ: выделится 81 грамм серебра.
Или 12 г О2=0.375 моль . 108=40.5 . 2 =81 г серебра
спасибо)