Ca3(PO4)2+H2SO4 = 3Н2SO4+2H3PO4Выход-96% Ca3 - 80 г 2H3 - х г подобная задача снизу.
выход чего 96 %?
2Н3 - х при выходе 96%
в школе делали вот так. 1. вопрос типа Сколько г FeS получится по уравнению реакции? а 2. Сколько г FeS получится при выходе 80% (данные другой задачи)
понятно. чуть позже попробую решить
хорошо.
а в этой задаче тебе надо найти массу образовавшейся кислоты или соли?
просто уравнение реакции будет такое Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
я не знаю что нужно,она нам только дала уравнение,и делать так-же вот как в школе видимо.
Всё-таки думаю,что надо найти сколько получилось Н3PO4. Напишу так,как вы в классе это делали. M(H3PO4)=98 г/моль, M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль 80 г = x г 310г/моль 98 г/моль х=80*98/310=25,3 г( m(H3PO4)) дальше... 25,3--100% y- 80 % y=25,3*0,8=20,24 г
спасибо, напишу так ;D
не за что:)
:3