Сколько литров водорода выделится при обработке образца алюминия массой 5,6 г избытком раствора щелочи?
2Al+3NaOH+^H2O=2Al+[Al(OH)4]+3H2 n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Al)=27 M=27г/моль n(Al)=5,6/26=0,2 моль За Х моль принимаем количество Н2, составляем пропорцию 0,2/2=X/3 X=0,2*3/2=0,3моль n(H2)=0,3 моль V=n*Vm V(H2)=0,3*22,4=6,72 моль Ответ:6,72л