Вычислите массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 19,6 г фосфорной...

Question

Вычислите массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 19,6 г фосфорной кислоты

H3PO4 + 3NaOH =NA3PO4 +3H2O

Answer 1

Найдем массу гидроксида натрия 150*0,08= 12 г. Запишем уравнение реакции. 
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 
n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40= 0,3 моль. 
n(NaOH) =n(H2О) = 0,3 моль. 
m(H2О) =n(H2О) * M(H2О) = 0,3 моль. *18 г/моль = 5,4 г. 
n(Na3РО4)( в 3 раза меньше n(NаОH)) = 0,1 моль. 
m(Na3РО4) =n(Na3РО4) * M(Na3РО4) = 0,1 моль. *164 г/моль = 16,4 г.