В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция рассчитайте массу образоващегося вещества
СаО + Н2О -----> Са(ОН)2 28 г СаО это 28/56=0,5 моль, значит и получится 0,5 моль Са(ОН)2 или 74*0,5=37 г.
CaO+H2O=Ca(OH)2 n=m/M M=Mr Mr(CaO)=40+16=56 M=56г/моль n(CaO)=28/56=0,5 моль n(CaO)/n(Ca(OH)2)/1/1 , по условию реакции, след., nCa(OH)2=0,5 моль m=n*M M=Mr Mr(Ca(OH)2)=74 M=74г/моль mCa(OH)2=0,5*74=37г Ответ:37г