Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31т ортофосфата кальция, содержащего 20%...

Дано:
m(Ca3(PO4)2=31 т
w(примеси)=20%
Найти: m(H3PO4)
$Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4$
Найдем количество вещества:
$n(Ca3(PO4)2)= \frac{m(Ca3(PO4)2)}{M(Ca3(PO4)2)} = \frac{31*10^6}{310} =0,1*10^6$
$n(H3PO4) = 2*n(Ca3(PO4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6$ моль (исходя из уравнения реакции)
Найдем массу требуемой кислоты:
$m(H3PO4)=M(H3PO4)*n(H3PO4)=98*0,2*10^6=19,6$ т
Ответ: 19,6 т