Увеличение (уменьшение) давления смещает равновесие в сторону уменьшения (увеличения) объема газообразных продуктов реакции. В данном случае, в левой части уравнения реакции 3 моль газообразных продуктов, а в правой части - 2 моль. Значит давление необходимо увеличить.
Увеличение (уменьшение) температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (экзотермической) реакции. В данном случае, прямая реакция экзотермична. Значит температуру необходимо уменьшить.
Константа равновесия выражается формулой:
![K = \frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^2[O_{2}]}](https://tex.z-dn.net/?f=K+%3D+%5Cfrac%7B%5BSO_%7B3%7D%5D%5E%7B2%7D%7D%7B%5BSO_%7B2%7D%5D%5E2%5BO_%7B2%7D%5D%7D+ "K = \frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^2[O_{2}]}")