1. Общая формула одноатомных спиртов:А. R – CHO Б. R – OН В. R – O – R Г. R – CООH2....

0 голосов
286 просмотров
1. Общая формула одноатомных спиртов:


А. R – CHO Б. R – OН В. R – O – R Г. R – CООH


2.
Трехатомным
спиртом является:


А. Этанол Б.
Этиленгликоль В. Глицерин Г. Метанол



3. Название вещества, формула которого СН3 –
СН – СН2 – СН3:

|

ОН

А.
Бутанол-1 Б. Пропанол-2 В. Бутаналь Г. Бутанол-2


4. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных
спиртов:


А. Изомерия
положения кратной связи В. Изомерия положения функциональной группы


Б.
Пространственная изомерия Г. Все ответы верны



5. Вещество, которое не вступает в реакцию с этиловым
спиртом:



А. Калий Б. Кислород В. Оксид меди(II) Г. Гидроксид натрия


6. Реактивом для распознавания одноатомных спиртов
является:



А. Оксид меди(II) В. Гидроксид меди(II)

Б. Бромная вода Г. Гидроксид натрия


7. С металлическим натрием наиболее активно
взаимодействует:


А. Бутанол-1 Б.
Пропанол-1 В. Этанол Г. Метанол



8. Среди предельных одноатомных спиртов самым ядовитым
является:


А. Этиловый Б.
Метиловый В. Пропиловый Г. Бутиловый



9. Сырьем для производства синтетического этилового
спирта является:


А. Метан Б. Ацетилен В. Этилен Г. Пропилен


10. Многоатомным
спиртом является:


А. Этиленгликоль Б. Метанол В. Этанол Г. Пропанол-2




ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


11. Составьте уравнение реакций по схеме:

1 2
3


этан → этен → этанол → этилат натрия


12. Дайте определение понятия «реакция дегидратации».


13. По термохимическому уравнению 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2
+ 4Н2О + 474 кДж рассчитайте количество теплоты, выделившейся при
сгорании 64 г
метилового спирта.

Химия | 286 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ

Часть А
1) Б
2) В 
3) Г
4) В
5) Г
6) А
7) Г
8) Б
9) В
10) А
Часть Б
11) этан → этен → этанол → этилат натрия 
а) CH3-CH3 =[ t
°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑
б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH
в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑
12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова.
13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж
Составим и решим пропорцию:
(СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q)
64 * 474 = 32 * х
32 * х = 30 336
х = 474 
⇒ Q = 474 кДж

(20.2k баллов)