Нагрели смесь порошков железа массой 5,88 грамм с массовой частицей примесей 0,05 и серы массой 4 грамма.определите массу феррум (2)сульфида,который образовался. помогите,пожалуйста,решить.
M(чистого Fe)=5.88-5.88*0.05=5.88-0.294=5.586 г N(Fe)=m(чистого Fe)/M(Fe); M(Fe)=56 N(Fe)=5.586 /56=0.1(моль); N(S)=4/32=0.125(моль) Fe+S---FeS S в избытке, считаем по Fe N(FeS)=N(Fe) N(FeS)=0.1 m(FeS)=0.1*(32+56)=8.8 г Ответ: m(FeS)=8.8г