При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах)
нитроген-это оксид азота(2) похоже
да, именно
ну и что у тебя здесь не получается? вроде лёгкая задачка.. сначала кол-во аммиака находишь, потом кол-во нитрогена и его массу ( это будет теоретическая, а в условии дана практическая) и потом делишь практическую на теоретическую и умножаешь на 100
4 NH3 +5 O2 --- 4 NO + 6 H2O m практ (NO) = 11,4г m теор (NO) = 10,64 x 4 x 30 / 4x 22,4 = 14,25г масова частка виходу (ета)=m практ/ m теор х 100% = 11,4/14,25 х 100% = 80 %