ПЛИЗ РЕШИТЕ!!! БАЛЛОВ НЕ ЖАЛЕЮ!!! Углекислый газ, полученный в результате полного...

Question

ПЛИЗ РЕШИТЕ!!! БАЛЛОВ НЕ ЖАЛЕЮ!!! Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaOH 12% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. Запишите решение задачи (по действиям) и ответ.

Answer 1

(1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
(2) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Пусть объем CO2 (1) будет х л, тогда объем (2) будет 2х моль, а их совместный объем х+2х=3,36 л
           3х=3,36
           х=1,12
значит 2х=2,24 л
Найдем кол-во вещ-ва NaOH:
моль
CO2 в недостатке, следовательно моль
Далее находим массу Na2CO3:
⇒ г
%
%

Comments

спасибо большое!!!

---

обращайся!

Answer 2

Метан 3,36*1/3=1,12л
этан 3,36-1,12=2,24 
из метана получается 1 объём со2,из этана 2,итого 1,12+2,24*2=5,6л
5,6/22,4=0,25 моль
масса натрия гидроксида=152,7*1,31*12/100=24г ню=24 /40=0,6 моль 
значит CO2 в недостатке,образуется 0,25 моль карбоната натрия и останется 0,6-0,25*2=0,1 моль NaOH
масса карбоната=0,25*106=26,5 г масса щелочи=0,1*40 =4г  
делите массы растворенных веществ на массу раствора(к первоначальноф массе раствора прибавить массу CO2) и умножаете на 100=это результат

Comments

спасибо, выручили!!!

---

я еще потом выложу аналогичное задание из 2-го варианта и тоже дам много балов)))