молярная изохорная теплоемкость одноатомного газа
сv = 3/2 *R = 3/2*8.31 = 12.5 Дж/(моль*К),
где R = 8.31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная.
Изменение внутренней энергии
ΔU = nu* cv *ΔT = 5*12.5*20 = 1250 Дж,
где nu - число молей, ΔT - изменение температуры.
Согласно первому началу термодинамики Q = ΔU+А.
В адиабатном процессе количество теплоты Q = 0, тогда
0=ΔU + A, откуда работа А = -ΔU = -1250 Дж.
Ответ: А = -1250 Дж