Определите массу сульфат бария образовавшегося при взаимодействии 4,2 г гидроксида бария и 3,4г серной кислоты
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O n(Ba(OH)2)=m/M=4.2/171=0.025моль n(H2SO4)=m/M=3.4/98=0.035 H2SO4 в избытке значит дальше решаем по гидроксиду бария m(BaSO4)=n*M=0.025*233=5.825г