Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты,которую можно получить из 100г...

$4 P + 5 O_{2} = 2 P_{2} O_{5} ; P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O= 2 H_{3} P O_{4}$ - это уравнения реакций. Решение: m(примесей) = w(примесей)*m(в-ва) = 0,07*100 г = 7 г;
m(P)чистая = 100 г - 7 г = 93 г;
n(P) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{93 }{31}$ = 3 моль;
$\frac{n (P)}{n ( P_{2} O_{5} )} = \frac{2}{1}$ , n( $P_{2} O_{5}$ ) = $\frac{n (P)}{2}$ = 1,5 моль;
$\frac{n ( P_{2} O_{5} )}{n ( H_{3} P )_{4} )} = \frac{1}{2}$ , $n ( H_{3} PO_{4} ) = 2*n ( P_{2} O_{5} )$ = 3 моль;
m ( $H_{3} PO_{4}$ ) раствора = M*n = 98 г/моль * 3 моль= 294 г;
M ( $H_{3} PO_{4}$ ) = 3*Ar (H) + Ar(P) + 4*Ar(O) = 98 г/моль;
m ( $H_{3} P O_{4}$ ) чистая = m ( $H_{3} P O_{4}$ )* w( $H_{3} PO_{4}$ ) = 294 г * 0,84 = 246,96 г !