Каким реактивом можно обнаружить хлорид-ионы? 1) Ba(NO3)2 2) Ag2S 3) Na2SO4 4) K2CO3 и если не трудно по какому принципу это определяется ?
Ag2S, конечно. Всё очень просто. Открываете таблицу растворимости и смотрите, какие катион и анион в соединении дают НЕРАСТВОРИМУЮ соль. Для данного примера может быть такая реакция: Ag2S+2HCl-->2AgCl(осадок)+H2S
Сульфид серебра (I) растворим в воде более чем в 10⁴⁰ раз хуже, чем хлорид серебра (ПР(Аg₂S) = 7 · 10⁻⁵⁰, ПР(AgCl) = 1,8 · 10⁻¹⁰). Значит вашей реакции быть не может.
Я спорить не буду, просто хочу разобраться. Не понимаю, причём здесь растворимость в воде. В учебниках пишут, что реакция идёт в том случае, если кислота растворимая, кислотный остаток сильнее соли, а в правой части осадок или газ...
При том, что реагировать (по вашей реакции) будут ионы S²⁻ и H⁺ с образованием H₂S (или ионы Ag⁺ и Cl⁻ с образованием AgCl, не суть). Но с учетом ужасной растворимости Ag₂S ионов Ag⁺ и S²⁻ в растворе будет ничтожное количество, которого не хватит для реакции.
Ясно. Спасибо ^^
Пожалуйста, только не очень ясно, за что)