При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.
4Х+302---2Х2O3 8.1/M=(15.3/(2*M+48))*2 30.6 M = 16.2 M + 388.8 14.4 M = 388.8 M = 27 алюминий