Какой объем углекислого газа необходим для реакции с гидроксидом кальция, чтобы получилось 7,3 грамма карбоната кальция?
Ca(OH)2+CO2---CaCO3+H2O M(CaCO3)=100 Vm=22,4г,/моль x=(7,3*22,4)/100=1,6л
С02+Сa(ОН)2=СаCO3(в осадок)+H20находим количество вещества карбоната кальция n(CaC03)=7.3/100=0.073 моль переносим кол-во в-ва на углекис.газ его столько же:0,073 моль находим объём углекис.газа V(CO2)=0.073*22/4=1.6352 литров всё))