Помогите пожалуйста, очень прошу! Образец природного известняка, масса которого 52.5г...

Question

Помогите пожалуйста, очень прошу! Образец природного известняка, масса которого 52.5г обработали избытком раствора азотной кислоты до прекращения реакции и получили 11.2л (н.у) оксида углерода(IV). Какова массовая доля примесей в известняке?

Answer 1

Решение в фото..............

---

Answer 2

Хг                                                   11,2л
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
100г                                              22,4л
х= 100*11,2/22,4=50г m (CaCO3)
ω(CaCO3) =m(CaCO3)/m известняка*100% = 50/52,5*100%=95,24%