К раствору карбоната натрия массой 84.4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток...

Question

К раствору карбоната натрия массой 84.4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение в приложении ниже

---

Answer 2

BaCO_3 + 2Na(NO_3)" alt="Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 -> BaCO_3 + 2Na(NO_3)" align="absmiddle" class="latex-formula">

Дано
m(Na2CO3)=84.4 гр
w(соли) - 5%
_________________
m(BaCO3)-?

решение

84.4 - 100%
x - 5%
x=84,4*5/100=4,22 грамм чистого вещества

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106
Mr(BaCO3)=137+12+16*3=197

m(BaCO3)=4,22*197/106=7,85 грамм 

Comments

блин я когда сама решала(это задачка мне на пробном ГИА попалась) у меня получилось 157.6.. а тут еще аж 2 варианта ответа

---

обнови страницу я исправил ошибку)

---

я сначала забыл от 100%-95%=5% сделать

---

К раствору карбоната натрия массой 84.4 г и массовой долей соли 5% какой соли? нитрата бария или карбоната бария?

---

скорее всего карбоната натрия) я решала исходя из этоого

---

да

---

по идей осадок не должен быть больше первоначального раствора

---

ну тут какое-то условие странное

---

да нет нормально вроде)