3.способы получения водорода:
1. 2H2O=2H2 + O2, условие - электрический ток, реакция эндотермическая.
2. в лаборатории: при взаимодействии металлов с растворами кислот (кроме азотной):
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2, при этой реакции атомы Ме вытесняют Н2 в воздух.
Ca+2HCl=CaCl2 + H2
2Na+2HCl=2NaCl+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
3. с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
из воды вытесняется одновалентная группа ОН- гидроксильная. Получаются основания или гидроксиды.
2K+2H2O=2KOH+H2
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
5,
1. 2K+H2=2KH (гидрид калия)
2. S+H2=H2S(сероводород)
3. Cl2+H2+2HCl (хлороводород)
4. С+2H2=CH4 (углеводород, метан)
5. FeO+H2=Fe+H2O
Fe+2 - 2e- =Fe - восстановитель
H2 +2e- = 2H+ - окислитель
6. Fe2O3+ 3H2=2Fe +3H2O
7. Fe3O4 +4H2 = 3Fe + 4H2O
8. PbO +H2=Pb + H2O
9. WO3 +3H2 = W +3H2O
10. ZnO +H2=Zn +H2O.
3. 2KMnO4 = K2MnO4 +VnO2 +O2
2Cu+O2 =2CuO
CuO + H2 =Cu +H2O
4. 2H2O2 =2H2O +O2
2Fe +O2=2FeO, 6FeO +O2 =2Fe3O4
Fe3O4 +4H2 =3Fe + 4H2O
5. 2HCl + Mg= MgCl2 + H2
2H2 +O2 = 2H2O
2H2O= 2H2 +O2
4Fe+ 3O2=2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2=2Fe + 3H2O.