Помогите пожалуйста...При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, получили 10 м3 CO2, вычислите выход продукции от теоретически возможного.
CaCO3---Cao+CO2 10 m3 = 10 000 л N(CO2)= 10 000/22.4 =446.4 моль Теперь отработаем теоретический выход M(CaCO3)=1000-1000*0.1=900 г N(CaCO3) = 900/100 = 9 моль N(CO2) = N(CaCO3) = 9 моль Условие левое, CO2 на практике получается в 50 раз больше теоретического ;