Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?
спасибо!
ну можешь нажать на кнопу ещё,рядом с решением)
конечно:)
не поможешь еще в кое чем ?
давай,попробую)
рассчитайте сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75% чтобы получить 6 кг негашеной извести?
CaCO3=(t)CaO+CO2n(CaO)=n(CaCO3)n(CaO)=m/M=6/56=0.1к/моль. m(CaCo3)=n*M=0.1*100=10кг, если бы выход был 100%При выходе 75% m(CaCo3)=10+10*0.25=12.5
спасииибо!
удачи ;)
большое спасибо:)