Вычислите массовую долю вещества в растворе азотной кислоты, если известно, что 100 г этого раствора полностью прореагировал с 8 г гидроксида натрия
Можно предположить, что под гидроксидом натрия подразумевается чистый NaOH. Тогда: 2NaOH + 2HNO3= 2NaNO3+NO+H2O n(NaOH)=8 г/40 г/моль=0,2 моль n(NaOH)=n(HNO3)= 0,2 моль m(HNO3)=0,2 моль*63 г/моль = 12,6 г ω(HNO3)=12,6 г/100 г =0,126, или 12,6 %
Если же нужно найти массовую долю в-ва в конечном растворе, т.е NaNO3,тогда m(NaNO3)=0,2*85г/моль=17 г m(NO)=0,2/2*30г/моль = 3г Масса воды нам не к чему. Масса конечного раствора равна 108 г - 3 = 105 г Т.к NO улетает ω(NANO3)= 17/105 = 0,162 или 16,2 %