Задание 1. г,д,е,и,к
задание 2. а) 3Н2+N2=2NH3 - реакция соединения
б)2CuCl=CuCl2+Cu - реакция разложения
в) MnO2+2C=2CO+Mn -реакция замещения
задание 3.
N2+3H2=2NH3 - аммиак (азотоводород)
2Al+3FeO=3Fe+Al2O3- оксид железа (II), оксид алюминия.
2LiOH+H3PO4=Li3PO4+3H2O - гидроксид лития, ортофосфорная кислота, ортофосфат лития и вода.
Задача
При взаимодействии хлорида бария и серной кислоты образовалось 69,9 г сульфата бария. Вычислите массу хлорида бария и массу серной кислоты, необходимых для реакции.
Дано:
m (BaSO4)=69,9 г.
Найти:
m (BaCl2)=?
m (H2SO4)=?
Решение
1. Записываем уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
2. Находим М (BaSO4)=233г/моль; M (BaCl2)=208г/моль; M (H2SO4)=98г/моль
3. Рассчитываем по массе полученной соли количество вещества сульфата бария:
n (BaSO4)=69,9г/233=0,3 моль, а так как по уравнению реакции в мольном отношении они равны, то n (BaSO4) =n (BaCl2)=n (H2SO4)=0,3 моль.
Значит, исходя из формулы количества вещества вычисляем массу хлорида бария и массу серной кислоты.
m (BaCl2) = n*M= 0,3 моль * 208г/моль=62,4 г
m (H2SO4) = n*M= 0,3 моль*98г/моль=29,4 г.
Ответ: масса хлорида бария 62,4 г, масса серной кислоты 29, 4 г.