1. По уравнению реакции находим теоретический (или 100%) выход алюминия: 2Al2O3=4Al+3O2, предварительно найдя Мr (Al2O3)=102г. Mr (Al)=27г 51 кг(Al2O3) содержит Х кг (Al) 2 *102 кг 27 *4 кг (Al), отсюда Х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор) 2. Теперь можно определить 95% выход алюминия: если 27 кг составляет 100% то Х кг составляет 95%, отсюда Х=27 *95/100=25,65 кг Ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (Al2O3) массой 51 кг, если практический выход составляет 95%.