Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г,...

Question

Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. Определите соль какой массы образовалась?

Answer 1

10г                                    хл

CaCO₃   =     CaO     +     CO₂

v=1моль                           v=1моль

М=100г/моль                    Vm=22,4л/моль

m=100г                              V=22,4л

Mr(CaCO3)=40+12+16*3=40+12+48=100

10г----------хл

100г--------22,4л

х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)

через моль вместо пропорции:

v(CaCO3)=10г/100(г/моль)=0,1моль

V(CO2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л

2)

2,24л                         хг

CO₂   +    2KOH   =    K2CO3   +   H2O

v=1моль                      v=1моль

Vm=22,4л/моль           М=138г/моль

V=22,4л                       m=138г

2,24л-----хг

22,4л----138г

х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г

через моль вместо пропорции:

v(CO2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль

v(K2CO3)=v(CO2)=0,1моль

m(K2CO3)=0,1моль*138г=13,8г

ответ:13,8г карбоната калия

 

 

Answer 2

При полном термическом разложении карбоната кальция получается газ CO2

1)Составим реакцию:

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

2)Найдем молярную массу полученной соли и газа:

Mr(CO2)=16*2+12=44г/моль

Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3=138г/моль

3)а теперь решаем крест на крест:

10г CO2=Xг K2CO3

44 г/моль CO2=138 г/моль K2CO3

44x=1380

x=31,4

Ответ:31,4г

Ну как-то так)