1. Оксид натрия (Na2O):
Na2O - оснОвный оксид. Для них характерны степени окисления "+1", "+2".
ОснОвные оксиды реагируют:
а) с кислотами: Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O,
б) с водой: Na2O + H2O -> 2NaOH, ИСКЛЮЧЕНИЕ: CuO + H2O -> реакция не идёт!!!
в) с амфотерными оксидами: BeO + 2Na2O -> Na4BeO3 (реакция протекает при 500 градусах Цельсия),
г) с кислотными оксидами: Na2O + SO3 -> Na2SO4.
2. Гидроксид калия (KOH):
а) взаимодействие с кислотами: KOH + HCl - > KCl + H2O,
б) с кислотными оксидами: 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O,
в) с переходными металлами (амфотерными): 2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2 (с выделением газа).
3. Серная кислота (H2SO4):
Например, 3 способа получения сульфата меди:
1. СuО + Н2SО4 -> СuSО4 + Н2О,
2. СuСl2 + Н2SО4 -> СuSО4 + 2НСl,
3. Сu(ОН)2 + Н2SО4 -> СuSО4 + 2 Н2О.
4. Сульфат меди (II) (CuSO4):
1. СuSO4 + BaCl2 -> BaSO4(осадок белого цвета) + СuCl2 - определение наличия в растворе сульфат-ионов (SO4),
2. CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2(осадок голубого цвета) + Na2SO4 - определение наличия в растворе катионов меди.