Решите задачу с дано и решением,пожалуйста,буду очень благодарен! На 1 кг железного лома,содержащего 4% примесей, подействовали серной кислотой.Вычислите массу образовавшегося сульфата железа(II) Fe+H2SO4->FeSO4+H2
Дано: m(Fe)=1000 г w прим.=4% Найти: m (FeSO4)-? Решение: 100%-4%=96% (чистого железа) m (Fe) чист. =1000 г*0.96=960 г Из уравнения: n(Fe)=n(FeSO4) n(Fe)=m/M=960г/56г/моль= 17.1 моль m(FeSO4)=n*M=17.1 моль*152 г/моль=2605.7 г=2,6 кг Ответ: 2,6 кг
Забыла 1 действие, исправила х)