При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством...

Question

При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33, 6 л аммиака(н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество веществ гидроксида натрия потребовалось для реакции?

Answer 1

NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl

m(NH4Cl)=m(p-pa)*w=535г*0.2=107г

n(NH4Cl)=m/M=107г/53.5г\моль=2моль

n(NH3)=2моль*1моль/1моль=2моль

V(NH3)=n*Vm=2моль*22.4л\моль=44.8л

выход=v(nрак.)/V(mеор.)=33.6л/44.8л=0.75 или 75%

n(NaOH)=2моль*1моль/1моль=2моль