В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% ** каждую тонну раствора...

Question

В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0,2 г аммиака. Найдите выход кислоты в % от теоретически возможного.

Прокалили 1 кг. Смеси карбонатов бария и кальция, получили 150 мл. (н.у.) газа. Определите массовую долю (%) карбоната бария в исходной смеси.

Answer 1

Буду исходить из данных найденных в интернете задач. т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

Общая схема получения: NH3 --> HNO3

1 моль NH3 - 1 моль HNO3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

Составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-paHNO3) = m(HNO3)/W(HNO3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

Выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

 

 

 

2. Здесь тоже не все ладно с порядком цифр. Со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. Разница ровно в 1000 раз, Так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

Исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

При прокаливании идут следующие реакции:

BaCO3 = BaO + CO2

CaCO3 = CaO + CO2

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 150/22,4 = 6,7 моль

Обозначим массу BaCO3 х г, тогда масса СаСО3 = 1000-х  г.

n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = x/197

n(CaCO3) = (1000-x)/100

По уравнениям: n1(CO2) = n(BaCO3) = x/197  моль

n2(CO2) = n(CaCO3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

Решив это уравнение получаем х = 670 г

W(BaCO3) = m(BaCO3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%