1) В результате реакции между железом 22,4 г и хлором 15,68 л (н.у). получили хлорид...

Question

1) В результате реакции между железом 22,4 г и хлором 15,68 л (н.у). получили хлорид железа (II), который растворили в 500 г воды. Определить массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.

Answer 1

1) ДАНО:              РЕШЕНИЕ:
m(H2O)=500 г   2Fe+3Cl2=>2FeCl3 


m(Fe)=22.4 г     n(Cl2)=



v(Cl2)=15.68 л   n(Fe)=



w(FeCl3)=?       n(FeCl3)=0.4 mol' " alt=" \frac{n(Fe)}{n(FeCl3)}= \frac{2}{2} => n(FeCl3)=0.4 mol' " align="absmiddle" class="latex-formula">



                             г 
                            m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г 
                            w=


2) ДАНО:                         РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г               Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2 
m(раствор HNO3)=400г    m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г 
w(раствор HNO3)=20%    n(HNO3)= 
V(CO2)=?                      n(Na2CO3)= 
                                   HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
                                   
                                   л 

3) ДАНО:                   РЕШЕНИЕ: 
m(N2)=50г                  3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5%          n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г                 n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=?                   mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г 
                                w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74