При взаимодействии щелочного металла с водой массой 8.5 грамм выделилось 1.12 литров...

0 голосов
140 просмотров

При взаимодействии щелочного металла с водой массой 8.5 грамм выделилось 1.12 литров водорода. Какой металл был взят?
____
Пожалуйста с решением. Помогите

Химия (68 баллов) | 140 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ
Me + 2Н20 = Ме(ОН)2 + Н2Т.согласно  v(Me) = v(H2) = 1,792/22,4 = 0,08 моль. Отсюда  следует молярная масса металла равна Af(Me) = m/v = 10,96/0,08 = = 137 г/моль.  Металл — барий.Ответ. Барий.
(49 баллов)
Похожие задачи