30 баллов! Люди добрые, помогите!! Через раствор, содержащий 0,1 моль гидроксида калия, пропустили углекислый газ. Рассчитайте массу лесищу углерода (|V) - (4), вступившего в реакцию, если известно, что образовалось 0,05 моль гидрокарбоната калия.
Дано: n(KOH) = 0,1моль CO2 m(KHCO3) = 0,05 моль Найти: m(CO2) Решение: 0,1 моль х г 0,05 моль KOH + CO2 = KHCO3 44 г 1 моль х = 44 г ∙ 0,05 моль\1моль = 2,2 г
извините, а откуда получается число 44?
KOH + CO2 --> KHCO3 n(KOH)=0.1моль - избыток n(CO2)=n(KHCO3)=0.05 моль m(CO2) = M*n = 44 * 0.05 = 2.2 г
лесищу =оксида