Записываем уравнение реакции обжига дисульфида железа:
4FeS2 + 11 о2 = 2Fe203 + 8S02
Массовая доля примесей в пирите составляет 20%, следовательно, массовая доля FeS2 составляет 80%, или 0,8. Определяем массу дисульфида железа в пирите:
т (FeSj) = т (пирита) ? w (FeS2); т (FeS2) = 30 • 0,8 г = 24 г.
Определяем количество вещества дисульфида железа:
т (FeS2) ' 24
л (FeS2) = ; п (FeS2) = — моль - 0,2 моль.
M(FeS2) 120
Из уравнения реакции следует:
B(SQ2) ^8=2 «(FeS2) 4
Отсюда получаем:
л (S02) =- 2л (FeS2);«(S02) = 2-0,2 моль = 0,4 моль.
Вычисляем объем образовавшегося оксида серы (IV) при нормальных условиях:
MS02) = W(S02)-Vm; KH(SO2) = 0,4 -22,4л = 8,96л.
Используя формулу (1.4), находим объем газа при указанных в задаче условиях, учитывая, что Т = (273 + 27)К=300 К:
vt^n \ Рн7Ун ($02).у (С, п, 101,3-300-8,96