Помогите решить задачу по химии. 200г 21,2 %-ного раствора карбоната натрия обработали...

$Na_2CO_3 + 2HNO_3 = 2NaNO_3 + CO_2 + H_2O$

1. Т.к. у нас раствор 21,2%, то для начала надо найти массу 100% раствора. Для этого 21,2% умножаем на данную нам массу и делим на 100%
$m(Na_2CO_3) = \frac{200 * 21.2}{100} = 42.4$ г

2. Теперь по формуле $n = \frac{m}{M}$ находим количество вещества карбоната натрия (M(молярная масса) = 106)
$n(Na_2CO_3) = \frac{42.4}{106} = 0.4$ моль

3. По уравнению видно, что количество вещества карбоната натрия столько же, сколько и газа CO₂. Значит, по найденному нами n находим V (объём) по формуле:
$V = n * Vm$ , Vm = 22,4 л/моль ВСЕГДА! (для газов)

$n(Na_2CO_3) = n (CO_2) = 0.4 V(CO_2) = n(CO_2) * Vm = 0.4 * 22.4 = 8.96$ л или примерно 9