Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом...

Question

Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?

Answer 1

2H3PO4+ 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O
n=m/M 
n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1 моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
n(Ca3(PO4)3 составим пропорцию 0,1/2=х/1 ; х=0,05 моль
n(H3PO4) составим пропорцию 0,05/1=y/2 ; у=0,1 моль
m=n*M
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=0,1моль*98г/моль=9,8 г
Ответ:9,8г

Answer 2

Уравнение реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 
Молекулярный вес гидроксида кальция = 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль. 
Значит исходно было 7,4/74 = 0,1 моль. 
Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты, а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты. 
Молекулярный вес фосфорной кислоты = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль. 
1/15 моля кислоты весит 98/15 = 6,53(3) г.