методом электронного баланса уравнять окислительно-восстановительную реакцию, указать окислитель и восстановитель 2NH3 +KMnO4+KOH=K2MnO4 +N2+3H2O
А можно полуреакции увидеть???
А что вас тут не устраивает?
а валентности?
можно еще вопрос ?
да
даны р-ры в-ва Na2S, H2S, AlCl3, Cl2 написать возможные 4 реакции с этими веществами
Переход Mn+7 в Mn+6 идет без среды, а у аммиака при переходе в азот среда справа кислая, так вот откуда щёлочь взялась???
подскажите пожалуйста у азота в свободнои виде какая валентность
Ох простите, не туда смотрю в справочнике(((
дайте мне ответ пожалуйста
2NH3 + 6OH⁻ - 6e = N2 + 6H2O MnO4⁻ + 1e = MnO4²⁻ 2NH3 + 6OH⁻ + 6MnO4⁻ = N2 + 6MnO4²⁻ + 6H2O 2NH3+ 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O