В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Сначала в раствор добавили 53 г карбоната натрия. Дальнейшую нейтрализацию проводили гидроксидом натрия. Определите количество гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации оставшейся кислоты.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O n(Na2CO3)= 53/ 106 = 0,5 моль n(H2SO4)= 0,5 моль тогда оставшееся n(H2SO4)= 2- 0,5 = 1,5моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O n(NaOH)= 0,75 моль m(NaOH)= 0,75*40 = 30 г.