При сгорании 36 г органического соединения оброзовалось 52,8 г оксида углерода (IV) и...

Question

При сгорании 36 г органического соединения оброзовалось 52,8 г оксида углерода (IV) и 21,6 воды.Относительно молекулярная масса этого вещества равна 180.Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

CxHyOz+O2=CO2+H2O

m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(CxHyOz)=52.8г+21.6г-36г=38.4г

n(O2)=m(O2)/M(O2)=38.4г/32г\моль=1.2моль

1.2       x

O2------2O     x=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=2.4моль

1          2 

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=52.8г/44г\моль=1.2моль

1.2             x    1.2         y

CO2---------C   CO2-------2O       x=1.2*1/1=1.2моль, n(C)=x=1.2молоь

1                1   1             2         y=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=y=2.4моль

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=21.6г/18г\моль=1.2моль

1.2               x         1.2          y

H2O-----------2H      H2O-------O       x=1.2*2/1=2.4моль, n(H)=x=2.4моль

1                   2        1             1       y=1.2*1/1=1.2моль. n(O)=y=1.2моль

n(O в в-ве)=1.2(в воде)моль+2.4(в углекислом газе)моль-2.4(кислород в левой части)моль=1.2моль

C:H:O=1.2:2.4:1.2=6:12:6

M(C6H12O6)=180г\моль

 

Answer 2

Привет!

Смотри во вложения=)

 

---