Какой объем водорода выделится при взаимодействии с 300 г алюминия и 6.3% р-ра серной кислоты
Итак: 18,413 л << (объем выделившегося водорода) < 167,746 л. <br>
а можно полностью решение
ок ща
С раствором соляной кислоты окисная пленка прореагирует так: Al2O3 + 6 HCl -----> 2 AlCl3 + 3 H2O. 2 Al + 6 HCl -----> 2 AlCl3 + 3 H2↑. 2 Al + 6 H2O -----> 2 Al(OH)3 + 3 H2↑. В 300 г раствора содержится 300*0,2=60 г HCl и 300*0,8=240 г воды. Количество молей HCl 60/36,5=1,644 моля. 1,644/2=0,822 моля водорода (0,822*22,4=18,413 л)
13,333/2=6,667 моль водорода (6,667*22,4=149,333 л) . поэтому количество выделившегося водорода будет НАМНОГО больше, чем 18,413 л, но МЕНЬШЕ, чем 18,413+149,333=167,
всё
так а там не оксид алюминия
и кислота не серная а соляная
наоборот